如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发

如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)回答下列问题:(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发

题型:不详难度:来源:
如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)

回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是:______,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体,______更稳定.
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧.写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______,棉花能着火燃烧说明该反应特点是______.
(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g.求(要求写出计算过程):
①生成的CO2气体体积(标准状况下)
②原混合物中碳酸钠的质量分数.
答案
(1)碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,二氧化碳使澄清石灰水变浑,证明了碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠的,
故答案为:Ⅱ;Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;Na2CO3
(2)过氧化钠与二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,棉花能着火燃烧说明该反应是放热反应,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;该反应能放出大量的热;
(3)4g沉淀为CaCO3,n(CaCO3)=
4g
100g/mol
=0.04mol,根据反应关系式:CaCO3~CO2,可知n(CO2)=n(CaCO3)=0.04mol,
①标况下生成的二氧化碳的体积为:V(CO2)=22.4L/mol×0.04mol=6.72L,
答:生成的CO2气体体积(标准状况下)为6.72L;
②根据反应关系式:2NaHCO3~CO2,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×0.04mol=0.08mol,
原混合物中碳酸氢钠的质量为:n(NaHCO3)=84g/mol×0.08mol=6.72g,
原混合物中碳酸钠的质量分数为:w(Na2CO3)=
10g-6.72g
10g
×100%=32.8%,
答:原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%.
举一反三
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是(   )
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A.逐渐减小B.逐渐增大
C.先逐渐增大,而后减小D.先逐渐减小,而后增大
Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体,除去NaHCO3固体选用的最好方法是(   )
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A.加入氢氧化钠B.通入CO2气体
C.加热灼烧D.加入盐酸
下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.常温下,NaHCO3比Na2CO3溶解度大
B.常温下,浓度相同的NaHCO3溶液比Na2CO3溶液的碱性弱
C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸,后者产生的CO2
可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(   )
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A.加热时有气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
有关Na2CO3和NaHCO3的性质叙述正确的是(  )
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A.它们的焰色反应透过蓝色钴玻璃都呈蓝色
B.它们的溶液滴加酚酞溶液均显红色,因此应用胶塞试剂瓶盛装
C.等质量的NaHCO3与Na2CO3与足量盐酸反应,相同条件下,产生的CO2体积相等
D.Na2CO3比NaHCO3稳定,相同条件下,Na2CO3溶解度比NaHCO3