我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为: NH3+CO2+ H2O ==== NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl ==== NaHCO3↓+NH4Cl; (1)“侯氏制碱法”制得的碱是指______________________(填NaHCO3或NaCO3)。 (2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是___________(填字母标号)。 a. 碳酸氢钠难溶于水 b. 碳酸氢钠受热易分解 c. 碳酸氢铵的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 (3)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。 ①甲同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 |
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回答下列有关问题: (Ⅰ)乙装置中的试剂是________________________; (Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________; (Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_________(填分离操作的名称)。 ②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。 (Ⅰ)实验时,须先从a管通入______气体,再从b管中通入______气体; (Ⅱ) 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是__________________。 |
答案
(1)Na2CO3 (2)c (3)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 (Ⅱ)吸收未反应的NH3 (Ⅲ)过滤 ②(Ⅰ)NH3 ; CO2 (Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率 |
举一反三
下列叙述中正确的是 |
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A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 |
既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是 |
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A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.(NH4)2CO3 D.Al2O3 |
有 a克Na2CO3和NaHCO3混合物,下列实验方案中可测定其中Na2CO3质量分数的是 |
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A.将混合物与足量稀盐酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 B.将混合物充分加热,减重b克 C.将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 D.将混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 |
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 |
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A.取少量未知溶液,分别滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液 B.取少量未知溶液,分别滴加CaCl2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液 C.分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液 D.用pH试纸测定两溶液的pH,pH较小的为Na2CO3溶液 |
下列物质中微粒的个数比不是1:1的是 |
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A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C.重氢( 21H)原子中的质子和中子 D.NH3分子中的质子和电子 |
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