下列物质中,不与盐酸反应,但可与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Al2O3C.SiO2D.Al
题型:不详难度:来源:
下列物质中,不与盐酸反应,但可与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3 | B.Al2O3 | C.SiO2 | D.Al |
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答案
C |
解析
试题分析:Al(OH)3、Al2O3、Al与盐酸、氢氧化钠均反应;而SiO2只与氢氧化钠反应,不与盐酸反应。 |
举一反三
(2分)冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。(填编号) (1)冶炼铝用到的方法是 ; (2)冶炼铁和铜的常用方法是 。 |
化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料,是一种以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法,即把乙与炭粉按一定比例混合,在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙,二者原子个数之比均为1:1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁,并产生标准状况下4.48L气体戊。 (1)乙的化学式为 ,写出它的一种用途 。 (2)甲的晶体类型为 ,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。 (3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。 (4)气体戊的结构式为 ,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,验证溶液丁中溶质的实验方法为 。 |
(12分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:
已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。 (2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。 请回答下列问题: (1)固体A的成分是 ; (2)生成固体B的离子方程式为 ; 步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ; (3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为 ; (4)该样品中铝的质量分数是 ;(用a、b表示) (5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是 ;A.第①步中加入NaOH溶液不足 | B.第②步中加入盐酸不足时 | C.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 | D.第④步对沉淀灼烧不充分 |
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