(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的
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(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。 (2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。 (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。 a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。 |
答案
(1)负;4 Al2Cl7—+3e‾="Al+7" AlCl4—;H2 (2)3 (3)b、d;不能;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(或只写Fe+2Fe3+-3Fe2+) |
解析
试题分析:(1)钢制品为渡件,电镀时作阴极,连接电源的负极;电镀铝阴极应生成单质铝,所以阴极电极反应式为:4 Al2Cl7—+3e‾="Al+7" AlCl4—;若改用AlCl3水溶液作电解液,H2O电离产生的H+放电生成H2。 (2)用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的化学方程式为:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑还原产物为H2,与转移电子的对应关系为:H2 ~ 2e‾,n(H2)=1/2n(e‾)=1/2×6mol=3mol。 (3)铝热反应需要用Mg燃烧提供反应条件,KClO3提供O2,所以b、d正确;H2SO4与Fe2O3反应可生成Fe3+,但铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+,发生反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+,加入KSCN,无明显现象。 |
举一反三
下列反应中,反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 | C.铝与Fe2O3发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 | B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 | C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 | D.越活泼的金属越难冶炼 |
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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) | B.H2SiO3SiO2SiCl4 | C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 | D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3 |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①SiO2Na2SiO3H2SiO3 ②FeFe2O3Fe2(SO4)3 ③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9) ④AlCl3溶液AlNaAlO2 ⑤HCHOHCOOHHCOOCH3 |
下列实验操作能达到预期实验目的的是
| 实验目的
| 实验操作
| A
| 鉴别Al3+和Fe3+
| 分别加入过量NaOH溶液
| B
| 比较Fe和Cu的金属活动性
| 分别加入浓硝酸
| C
| 证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
| 将褪色后的溶液再加热
| D
| 分离乙酸乙酯和乙酸
| 加饱和NaOH溶液,蒸馏
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