下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原
题型:不详难度:来源:
下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| A
| 浓H2SO4有吸水性
| 浓H2SO4可用于干燥氨气
| B
| SO2有氧化性
| SO2尾气可用NaOH溶液吸收
| C
| Mg有还原性
| 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
| D
| NH3和HCl在水中溶解度很大
| 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升
| |
答案
D |
解析
试题分析:A、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,实验不能用浓硫酸干燥氨气,错误;B、用氢氧化钠吸收二氧化硫,是因为二氧化硫是酸性氧化物,不是利用二氧化硫的氧化性,错误;C、电解饱和氯化镁溶液得到氢氧化镁,不能得到镁单质,错误;D、因为两种气体在水中的溶解度都很大,且相互反应,所以充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后,烧瓶内的压强迅速减小,液面均迅速上升,正确,答案选D。 |
举一反三
(16分)某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题: (1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应 后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的 磁性氧化铁外,还有一种可能原因是 。 ② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用 (填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为 。 (2)化学反应速率影响因素的探究实验: KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。 实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A—C三组实验,部分实验数据如下表:
编号
| 温度/℃
| H2SO4体积/mL
| KI溶液体积/mL
| H2O体积/mL
| 淀粉溶液 / mL
| 出现蓝色时间 /s
| A
| 39
| 10
| 5
| 5
| 1
| 5
| B
| TB
| 10
| 5
| 5
| 1
| 没出现蓝色
| C
| 5
| 10
| 5
| 5
| 1
| 39
| D
|
|
|
|
|
| t
| ①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是 。 ②A—C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是 。 ③B组实验中“没出现蓝色”,原因是 。 ④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。 ⑤按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结 论 。 |
(8分)将稀硝酸逐滴加入盛有铝铁合金的容器中,当固体恰好完全溶解时,产生标准状况下NO 40.32L,将反应后的溶液平均分成三等份,分别进行如下实验: (1)第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,至恰好达到最大沉淀,不考虑空气中O2的氧化,则需加入NaOH溶液的体积为________________。 (2)第二份溶液中边加入NaOH溶液,边在空气中充分搅拌,至恰好达到最大沉淀量,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g,则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。 (3)第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液,至Al(OH)3沉淀恰好溶解,消耗NaOH溶液500mL,计算原合金中铝的质量。(写出解题过程)(4分) |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 | B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 | C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 | D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象 |
|
微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲是( ) |
下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项
| 操作
| 现象
| 结论
| A
| 将浓硫酸滴到蔗糖表面
| 固体变黑,膨胀
| 浓硫酸有脱水性和强氧化性
| B
| 常温下将Al片放入浓硝酸中
| 无明显变化
| Al与浓硝酸不反应
| C
| 将一小块K放入水中
| 产生气泡,溶液变红
| K能置换出水中的氢,生成碱
| D
| 将水蒸气通过灼热的铁粉
| 粉末变红
| 铁与水在高温下发生反应
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