微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲是(  )    A.SiB.Na+C.AlD.SO2

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲是(  )    A.SiB.Na+C.AlD.SO2

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微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:微粒甲是(  )
    
A.SiB.Na+C.AlD.SO2

答案
D
解析

试题分析:A. Si +2OH-+H2O =SiO32-+ H2↑. SiO32-+2H+= H2SiO3↓.错误。B.Na+与OH-不反应。错误。C.2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+ 3H2↑; AlO2-+4H+= Al3++ 2H2O.错误。D. SO2+2OH-=SO32-+H2O。SO32-+2H+= SO2↑+ H2O。正确。
举一反三
下列实验的现象与对应结论均正确的是(  )
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑,膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块K放入水中
产生气泡,溶液变红
K能置换出水中的氢,生成碱
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应

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下列有关说法,不正确的是(  )
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧,因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧
A.①③④B.②③④C.①③D.①②④

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(8分)
某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H2O。请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:           
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是             
(3)若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时,C是              
②当B是NaOH时,C是           
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中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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