下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为

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下列有关说法，不正确的是（）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．①②④

答案

解析

试题分析：①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，发生反应：3NO₂+ H₂O == 2HNO₃+ NO，所以溶液会充满试管容积的2/3．错误。②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜其熔点是2050°比铝的熔点660°高。正确。③氢氧化钠是碱，在加热时会与石英坩埚中的成分发生反应：SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O。因此不能使用石英坩埚。错误。④硅酸钠不助燃，是一种矿物胶。所以将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧滤纸不能燃烧。错误。故选项为A．

举一反三

（8分）
某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H₂O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　          　。
（3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是　　       　  　　；
②当B是NaOH时，C是　　       　　。

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中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

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室温下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：
Al³⁺+3OH^-

Al(OH)₃

B．a→b段，溶液pH增大，Al³⁺浓度不变

C．b→c段，加入的OH^-主要用于生成Al(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为                 ；滤渣Ⅰ的主要成分为     （填化学式）。
（2）加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃转化为Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                     （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是       ；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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下列有关说法，不正确的是（ ）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为