中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速率越快
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中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
| 规律
| 结论
| A
| 较强酸可以制取较弱酸
| 次氯酸溶液无法制取盐酸
| B
| 反应物浓度越大,反应速率越快
| 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
| C
| 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
| NH3沸点低于PH3
| D
| 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
| ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
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答案
D |
解析
试题分析:A、可以使用氧化还原的原理来制取,如HClO光照分解生成HCl,错误B、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化,错误;C、氨中存在氢键,其沸点高于PH3,错误;D、正确。 |
举一反三
室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为: Al3++3OH-Al(OH)3 | B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 | C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 | D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 |
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下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 | B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 | C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 | D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 |
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(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。 (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为 。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。 |
(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。 (2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。 (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。 a.KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。 |
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