(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和   

(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和   

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(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和         
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为                 
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)(写出计算过程)。
答案

阻止燃烧
2a+3b=c+2d
(3)

解析

试题分析:(1物受热分解为高熔点的氧化镁和氧化铝覆盖在可燃物表面,阻止燃烧;(2)物质中各元素的合价代数和为0,2a+3b=c+2d;(3)根据分解图像和已知信息,得出第一段是失去结晶水,第二段是分解为氧化物;应根据后一段计算OH-和CO32-的关系,加热时前者生成水,后者生成二氧化碳,二者的和可以根据图中的数据换算,再根据二氧化碳的质量计算出水的质量,进而得到OH-和CO32-的物质的量。
举一反三
(16分)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的       极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为                          。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为      
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为          mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有                 
a.KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,      (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是                     (用离子方程式说明)。  
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下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼

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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)
B.H2SiO3SiO2SiCl4
C.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
D.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A.①②⑤B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

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