粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是A NH4+ B Al C HCO3一
题型:不详难度:来源:
粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是
A NH4+ B Al C HCO3一 D SO2 |
答案
B |
解析
NH4+与OH-生成NH3,NH3与H+生成NH4+,A正确;Al与OH-生成AlO2-,AlO2-与H+生成Al3+,B错;HCO3-与OH-生成CO32-,CO32-与H+物质的量比1:1生成HCO3-,C正确;SO2在碱性条件下生成正盐,再与酸反应可以生成二氧化硫,D正确;答案选B。 |
举一反三
下列说法正确的是 ①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol ②标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L ③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42- ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在:NH4+、Na+、Fe2+、NO3- |
下列解释事实的方程式不准确的是A.铝热法炼铁:Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe | B.工业上用NH3制备NO:4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O | C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑ | D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源:2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 |
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(14分) 一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。 (1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下:
装 置
| 现 象
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| ⅰ. 实验初始,未见明显现象 ⅱ. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热,溶液沸腾
| ① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。 ② 根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实 验
| 内 容
| 现 象
| 实验1
| 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
| 未变蓝
| 实验2
| 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
| 试纸变蓝
| a. 浅棕色气体是______。 b. 实验1的目的是_______。 c. 实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。 重新设计实验证实如下:
装 置
| 现 象
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| ⅰ. 实验初始,未见明显现象 ⅱ. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味
| 为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。 ① 刺激性气味的气体是______。 ② 产生该气体的离子方程式是______。 (4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______。 (5)实验结果证实:NO3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 |
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液 | B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2 | C.若丁是CO2,则甲可能为Mg | D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16 |
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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A.0.005 mol | B.0.010 mol | C.0.020 mol | D.0.030 mol |
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