下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶
题型:不详难度:来源:
下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| A
| Fe2O3是红棕色粉末
| Fe2O3常用作红色涂料
| B
| SiO2是两性氧化物
| SiO2可和HF反应
| C
| Al2O3难溶于水
| Al2O3可用作耐火材料
| D
| SO2有氧化性
| SO2可使溴水褪色
| |
答案
A |
解析
试题分析:A、因为Fe2O3是红棕色粉末,所以常用作红色涂料,正确;B、Ⅰ、Ⅱ均正确,但不存在因果关系,错误;C、Al2O3难溶于水说的是水溶性,Al2O3可用作耐火材料说的是熔点,二者无关,错误;D、SO2可使溴水褪色说明二氧化硫具有还原性,与Ⅰ不存在因果关系,错误,答案选A。 |
举一反三
(14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0;Q与X同主族;Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题: (1)画出Z的原子结构示意图 ,工业上制取R单质的化学方程式为 (2)已知,由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178.06KJ的热量,写出W燃烧的热化学方程式 (3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系:(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式 ;D的电子式 ①如果A,B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为 ②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐,则A溶液显 性,原因是(用离子方程式表示) 。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合,混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 |
某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为25%,B的焰色反应呈黄色,C、J、X是同周期的元素的简单氢化物,X为无色液体,C、J为气体,D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:A ,E ,L ; (2)在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是 ; (3)反应③化学方程式为: ; (4)写出下列离子方程式:反应② ; G溶液与M溶液的反应 。 |
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁,主要过程如下:
回答下列问题: (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。 (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中,充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图:
其中装置A的作用是 。 (4)写出过程④中发生反应的化学方程式 。 |
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( )。A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 | B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 | C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 | D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化 |
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美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )。A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 | B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价 | C.铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物 | D.氢铝化合物具有强还原性 |
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