不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）

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不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A．Mg（Al₂O₃）

B．MgCl₂（AlCl₃）

C．Fe（Al）

D．Fe₂O₃（Al₂O₃）

答案

解析

试题分析：A、Al₂O₃可以和NaOH反应，而Mg不反应，正确；B、，加入NaOH既能和MgCl₂反应，又能和AlCl₃反应，不能用来除杂，错误；C、铝能溶于NaOH，而镁不行，正确；D、Al₂O₃可以和NaOH反应，而Fe₂O₃不反应，可以除杂，正确。

举一反三

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为

A．80mL

B．128mL

C．40mL

D．72mL

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有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为             .
（2）转化②的化学方程式为        .转化③的离子方程式为         .
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)₃，则试剂A宜选择         （填名称）.
（4）向50 mL 3 mol·L^-1 AlCl₃溶液中滴加1 mol·L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有1/3转化为Al(OH)₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为      或      mL。

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如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5 mol·L^－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作	时间/min	电子天平的读数/g
烧杯＋NaOH溶液	0	120
烧杯＋NaOH溶液＋样品	0	135
	1	134.5
	2	134.1
	3	133.8
	4	133.8

（1）反应中生成气体的质量 g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH^－)。(写出解题过程)

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某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为       ，画出金属X的原子结构示意图       ，固体A的化学式为       ；
（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式        ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、       、过滤、干燥。
（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有           　、            。

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已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

（1）写出C和I的化学式：       ，       ；
（2）写出反应①的化学方程式：                    ，写出反应②的离子方程式：              ；
（3）写出反应①在工业上的一种用途                                  。

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