物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:(1)写出下列物质的化学式:气体B是_____________,H是
题型:不详难度:来源:
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系,其中气体D、E为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:气体B是_____________,H是_______________, (2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式:______________________________________; (3)写出反应“I→J”的离子方程式:_____________________________________________; (4)写出反应“F→G”的离子方程式:____________________________________________; (5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:_______________________________; 其反应的原理是(化学方程式)_________________________________________________. (6)检验溶液J中的金属阳离子,用______________________试剂(填化学式),其现象是 _________________________________. |
答案
(1)HCl , Fe (2)2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5) 先出现白色沉淀,随即变成灰绿色,最后变成红褐色。 (6) KSCN, 溶液变为血红色, |
解析
试题分析:K为红褐色沉淀,则应为Fe(OH)3,则溶液J中含有Fe3+,气体E是黄绿色气体判断为Cl2,D应为H2,E应为氧化性气体Cl2,B应为HCl,H为Fe,则I为FeCl2,J为FeCl3,白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液,则F为Al(OH)3,G为NaAlO2,A为Al,C为AlCl3, (1)由以上分析可知B应为HCl H为Fe (2)A与NaOH溶液反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑ (3)反应“I→J”是FeCl2和Cl2发生反应生成氯化亚铁,反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-, (4)“F→G”的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是:先出现白色沉淀,随即变成灰绿色,最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6)检验溶液J中的金属阳离子即Fe3+,可取溶液加入KSCN溶液,溶液变为血红色,证明有Fe3+。 |
举一反三
(13分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、 D所含物质的化学式 固体B ;沉淀D 。 (3)写出①、②反应的离子方程式: ① ;② ; (4)以Fe2O3为原料,可制备FeCl2溶液,请写出有关的化学反应方程式,试剂任选。 |
下列关于金属铝的叙述中,说法正确的是A.Al是地壳中含量最多的元素 | B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现氧化性 | C.与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 | D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落 |
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某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是
A B
C D |
阅读材料,回答下列问题。 材料:近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16~0.5 g/cm3),比木材还轻,可浮于水面,又有很大刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料,近几年可大批量投放市场。 (1)下列关于泡沫铝的说法错误的是 。 A.泡沫铝即是铝单质泡沫 B.泡沫铝是一种合金 C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造 (2)铝制成铝箔作食品包装,是利用它的哪一性质 。 A.金属光泽 B.延展性 C.导电性 D.导热性 (3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解,请写出: ①与盐酸反应的离子方程式: ; ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。 |
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。 (2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为 。 (3)固体X的主要成分是 ,过滤时使用的玻璃棒,其作用是 。 (4)滤液B中溶质的主要成分是 (填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶液的一种用途 。 (5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸? 。 |
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