从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2

从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2

题型:不详难度:来源:
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为          。 
(2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为          。 
(3)固体X的主要成分是        ,过滤时使用的玻璃棒,其作用是             。 
(4)滤液B中溶质的主要成分是     (填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是    (填化学式),写出该溶液的一种用途 。 
(5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸?              。 
答案
(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O
(3)Fe2O3、MgO、Na2Al2Si2O8 引流
(4)AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案)
(5)因为过量的盐酸与Al(OH)3反应生成AlCl3
解析
(1)能与HCl反应生成Al3+的物质应为铝土矿中的Al2O3。(2)Al2O3溶于NaOH中生成NaAlO2。(3)利用题目中给出的信息——Na2Al2Si2O8是沉淀,铝土矿中Al2O3、SiO2与NaOH反应生成的NaAlO2、Na2SiO3反应生成Na2Al2Si2O8沉淀。(4)生成E、K时,CO2均是过量的,故应生成NaHCO3
举一反三
某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀,分为质量相等的3份,分别进行如下实验。现将实验记录列表如下,根据表中实验事实作出推断,其中正确的是(双选)     (  )。
第一份
加入0.5 g水
很快产生火花
第二份
加入1 g胆矾
约需30 s产生火花
第三份
加入1 g无水硫酸铜
1 min时仍没有明显反应现象
 
A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率
B.铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3
C.第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟
D.第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
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明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3SAl2O3________↑。
(2)分离溶液和废渣的操作是________,“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
(4)“母液”中可回收的物质是________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄,则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是(  )
A.明矾净化水
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
C.用铝制容器存放浓硫酸
D.电解熔融氧化铝制单质铝

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把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是(  )
A.Cl-浓度不变
B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的离子是Na+

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在含1 mol KAl(SO42的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液,下列有关说法中正确的是(  )
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.当溶液中Ba2+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大
C.最后得到的沉淀是BaSO4
D.最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3

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