氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融
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氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融
题型:不详
难度:
来源:
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )
A.明矾净化水
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
C.用铝制容器存放浓硫酸
D.电解熔融氧化铝制单质铝
答案
C
解析
A项是:Al
3+
+3H
2
O
Al(OH)
3
(胶体)+3H
+
,Al(OH)
3
胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用;B项是:Al(OH)
3
+3HCl=AlCl
3
+3H
2
O;D项是:电解时铝从化合物中被还原得到铝单质,表现出氧化性;而C项铝被浓硫酸氧化,表现出还原性,故选C项。
举一反三
把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl
3
溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是( )
A.Cl
-
浓度不变
B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在Al
3+
D.溶液中存在最多的离子是Na
+
题型:不详
难度:
|
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在含1 mol KAl(SO
4
)
2
的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)
2
溶液,下列有关说法中正确的是( )
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.当溶液中Ba
2+
全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大
C.最后得到的沉淀是BaSO
4
D.最后的沉淀为2 mol BaSO
4
、1 mol Al(OH)
3
题型:不详
难度:
|
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烧结法制氧化铝生产过程如下:
已知:
①铝土矿主要成分为:Al
2
O
3
、SiO
2
、Fe
2
O
3
和TiO
2
。
②高温烧结时,Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、TiO
2
都能发生反应分别生成NaAlO
2
、Na
2
Fe
2
O
4
和难溶于水的CaTiO
3
。
请回答下列问题:
(1)Na
2
Fe
2
O
4
遇水便发生水解反应生成Fe(OH)
3
,写出Na
2
Fe
2
O
4
水解的化学方程式____________。
(2)浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。
(3)浸出液中发生的生成Al(OH)
3
的离子方程式为____________________________________。
(4)滤液的主要成分是_________(写化学式);滤液循环使用的优点有________ (任答一点)。
题型:不详
难度:
|
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用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为____________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(2)
30
Si的原子的中子数为________________________。
(3)Al
3+
与Y
n-
的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是____________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
、SiO
2
),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al
2
O
3
的质量分数为____________。
题型:不详
难度:
|
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已知A~K均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题:
(1)A与B反应的化学方程式是:______________________________________。
(2)向F中通入足量CO
2
生成K的离子方程式为:_________________________。
(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式是:_________________________________________________。
(4)①检验物质J的溶液中金属离子的方法是:_______________________________________________。
②将物质E溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)____________。
③某高效净水剂是由D(OH)SO
4
聚合得到的。工业上以DSO
4
、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D(OH)SO
4
,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是:
。
题型:不详
难度:
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