下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②AlCl3 ③Al2O3 ④NaHCO3 ⑤Al(OH)3A．①②③B．①③⑤C．

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下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是
①Al ②AlCl₃ ③Al₂O₃ ④NaHCO₃ ⑤Al(OH)₃

A．①②③

B．①③⑤

C．①③④⑤

D．①②③④⑤

答案

解析

C
试题分析：Al与盐酸、氢氧化钠溶液都可发生置换反应；Al₂O₃为两性氧化物、Al(OH)₃为两性氢氧化物既能强酸反应，也能与强碱反应；NaHCO₃为弱酸酸式盐，与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，与盐酸反应生成NaCl、CO₂和H₂O；AlCl₃只能与NaOH发生复分解反应，故C项正确。

举一反三

铝是一种重要金属。
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为。该反应中氧化剂是，还原剂是，要得到1mol金属铁，需要铝的质量 g。
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为。

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将ag Mg、Al合金完全溶解在V₁L、c₁mol/L的盐酸溶液中，产生bgH₂。再向反应后的溶液中加入V₂L,c₂mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )

A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol

B．d=a+17b

C．

D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为

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利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．该反应会产生高温、发出强光

C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属

D．若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol

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铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______ ___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。

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Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气

C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中

D．用惰性电极电解AlCl₃、CuCl₂的水溶液均可得到氯气

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