将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过
题型:不详难度:来源:
将15.6 g Na2O2和5.4 g铝粉同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是A.标准状况下,反应过程中得到8.96 L的气体 | B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.最终得到7.8 g的沉淀 | D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol/L |
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答案
AC |
解析
试题分析:15.6gNa2O2和5.4g铝粉的物质的量都是0.2mol,溶于水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成0.4mol氢氧化钠和0.1mol氧气。生成的氢氧化钠又溶解金属铝,发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,其中氢氧化钠是过量的,剩余0.2mol氢氧化钠,生成0.3mol氢气和0.2mol偏铝酸钠,所以标准状况下,反应过程中得到(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96 L的气体,A正确;氯化氢的物质的量是0.3mol,其中和0.2mo氢氧化钠反应的是0.2mol。另外0.1mol氯化氢和偏铝酸钠反应生成生成0.1mol氢氧化铝白色沉淀,同时还剩余0.1mol偏铝酸钠,所以B不正确,因为溶液中含有偏铝酸钠,C正确。最终得到的溶液中c(Na+)=0.4mol÷0.2L=2.0mol/L,D不正确,答案选AC。 点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强,贴近高考,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确反应原理,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
证明Al2O3具有两性的反应事实是______________________(用离子方程式表示)。 |
辨析以下说法:①铝合金是用量最大,用途最广的合金 ②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂 ③漂白粉的有效成分是次氯酸钙 ④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的是 |
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空: (1)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向,有 种不同运动状态的电子。 (2)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 (3)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 (4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如: 2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3 常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。 a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低 |
有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 (1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,发生的反应为 [Al(OH)4]― + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为 。 (2)小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则m2的取值范围是 。(2分) (3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
实验序号
| a
| b
| c
| 合金质量(mg)
| 510
| 765
| 918
| 气体体积(mL)
| 560
| 672
| 672
| 求:(ⅰ)盐酸的物质的量浓度; (ⅱ)合金中镁的质量分数; (ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解? |
(1)写出工业上用过量CO2与偏铝酸钠溶液反应制氢氧化铝的离子方程式 。 (2)写出乙醇、乙酸与浓硫酸加热反应的方程式 。 |
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