往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末,充分反应后,向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中,烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示(不考虑其他因素对烧杯中物质的
题型:不详难度:来源:
往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末,充分反应后,向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中,烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示(不考虑其他因素对烧杯中物质的影响)。下列判断错误的是
A.从0到t3,烧杯中水的质量不变 | B.t1时与t2时烧杯中物质总质量相等 | C.加入的金属一定是铁 | D.从t3到t4,硫酸铜质量变化可通过置换反应实现 |
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答案
AC |
解析
从0到t3时,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,所以水的质量应该是在增加的,故A错误。 可以与硫酸铜发生置换反应的金属除了铁还可以有镁、铝等,故C错误。 根据质量守恒定律,烧杯中的物质总质量是不变的,故B正确, t3到t4,加入铁、镁等即可发生置换反应。故D正确。 |
举一反三
下图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法正确的是
A.苹果汁的酸性大于酸雨的酸性 | B.厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性 | C.小苏打水不能用于治疗胃酸过多 | D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳 |
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20℃时,在密闭(与外界不发生热交换)容器中,将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示。下列说法不正确的是A.该反应是放热反应 | B.恰好中和时溶液温度达到最高点 | C.恰好中和时消耗硫酸的质量是m g | D.若用浓硫酸代替稀硫酸,则恰好反应时溶液温度为T ℃ |
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向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如图的曲线,下列有关判断不正确的是
A.a点到b点溶液中盐酸的量不断增大 | B.a点时溶液中溶质只含有有氢氧化钠和氯化钠 | C.b点时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,此时所得溶液 中溶质只有氯化钠 | D.b点到c点时,溶液中氯化钠的量不再增加,此时所得溶液的PH值越来越小 |
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1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,人为规定凡是能够释放质子(H+)的任何物质(包括分子或离子)都是酸,任何能接受质子的分子或离子都是碱,根据这一理论,下列各项既属于酸又属于碱的是A.NH4+ | B.H2SO4 | C.OH— | D.HCO3— |
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下列物质按pH从小到大排列的是A.柠檬汁、雨水、蒸馏水、血液、肥皂水 | B.雨水、肥皂水、血液、蒸馏水、柠檬汁 | C.血液、肥皂水、蒸馏水、雨水、柠檬汁 | D.柠檬汁、蒸馏水、雨水、血液、肥皂水 |
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