已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,该探究小组设计了如下实验方案:下列关于此方案的说法,错误的是A
题型:不详难度:来源:
已知滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,该探究小组设计了如下实验方案:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126043747-30569.png) 下列关于此方案的说法,错误的是A.加入NaOH溶液后过滤,滤渣为Fe(OH)3 | B.也可以先加硫酸,再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤 | C.加硫酸后,溶液中的盐除含有硫酸铝外,还有硫酸钠 | D.如果滤渣2中含1molAl(OH)3,则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱氢氧化钠溶液中,而氢氧化铁不溶,所以加入NaOH溶液后过滤,滤渣为Fe(OH)3,A正确;B、先进入稀硫酸,则生成硫酸铝和硫酸铁。再进入氢氧化钠溶液时生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠,得不到硫酸铝,B不正确;C、根据原子守恒可知,加硫酸后,溶液中偏铝酸钠与稀硫酸反应生成的盐除含有硫酸铝外,还有硫酸钠,C正确;D、根据方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,如果滤渣2中含1molAl(OH)3,则至少需要1molNaOH才能使Al(OH)3完全溶解,D正确,答案选B。 |
举一反三
除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液洗气 | B.除去KCl溶液中混有的K2SO4:加入过量BaCl2溶液,过滤 | C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 | D.除去NaHCO3中混有的Na2CO3:用加热法 |
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化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126043648-65406.png) (1)操作①的名称是 。 (2)沉淀A中含有的金属单质有 。 (3)操作②中在酸性下发生反应的离子方程式 。 (4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。 (5)操作③中发生反应的离子方程式为 。 |
下列实验不能达到实验目的的是A.用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾 | B.用KSCN检验溶液中Fe3+的存在 | C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 | D.用酒精萃取碘水中的碘 |
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下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
| 物质(括号内为杂质)
| 试剂
| 方法
| A
| Cl2(HCl )
| NaOH溶液
| 洗气
| B
| Fe(Al)
| NaOH溶液
| 过滤
| C
| CO2(CO)
| O2
| 点燃
| D
| KNO3(KOH)
| FeCl3溶液
| 过滤
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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126043536-80416.jpg) (1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是 (填编号)。 (2)写出反应②的离子方程式 。 (3)X溶液中的主要阳离子是Na+和 。 (4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下: ①溶解;②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加适量盐酸;⑤ 。(请补全缺少的实验步骤) (5)检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。 |
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