实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水

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实验室中要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)₂溶液

C．盐酸

D．氨水

答案

解析

试题分析：A、B项：都是强碱溶液，碱少量Al³⁺会剩余一部分留在溶液中，过量Al³⁺会转化为AlO₂^-在溶液中，所以在使用的多少的问题上无法确定，故错。C项：盐酸不与Al³⁺反应，故错。D项：加入氨水使Al³⁺转化为Al(OH)₃沉淀，即使氨水过量沉淀也不溶解，故对。故选D。
点评：本题看的是铝离子（Al³⁺）与碱溶液的反应，学生要注意的是，在往含有氯离子（Al³⁺）的溶液中滴加强碱，现象为先有沉淀，后沉淀消失；若滴加弱碱氨水，则生成沉淀但不溶解。

举一反三

关于镁、铝的叙述中不正确的是（）

A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

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在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为

A．3:1

B．1:3

C．2:3

D．3:2

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下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是

A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物

B．保存Fe₂(SO₄)₃溶液时需要加入铁钉

C．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol·L^-¹的三种金属的硫酸盐

D．三种金属的活泼性：Al＞Cu＞Fe

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下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是( )

A．从9到11mL，发生的反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

B．原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^-)＝1∶2∶5

C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D．从7到9mL，相应离子反应式为：H⁺+OH^-=H₂O

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铝及其化合物可以与盐酸和NaOH溶液反应，原因是

A．铝是活泼的金属	B．铝是不活泼金属
C．铝易发生钝化	D．铝位于金属和非金属交界线附近

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