(4分)铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答:(1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是_
题型:不详难度:来源:
(4分)铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是 _ ___、__ __(填化学式)。 (2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时,能观察到丁 达尔效应的是__ __(填序号)。 ①氯化铁溶液 ② Fe(OH)3 胶体 (3)向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液,得到无色透明溶液,该反应的离子方 程式为 。 |
答案
(1)AlCl3、FeCl2 (2)② (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O |
解析
试题分析:(1)铝生成的是AlCl3,铁生成的是FeCl2。 (2)胶体才能产生丁达尔效应,所以能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。 (3)氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液中,所以反应的离子方程式是Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。 点评:有关物质的性质、鉴别及常见化学方程式等应该熟练记住并能灵活运用。 |
举一反三
将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( ) |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为:
下列叙述不正确的是( )A.沉淀甲为SiO2 | B.生成沉淀乙的反应为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | C.溶液乙中含有AlO2- | D.反应③为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
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能实现过程的是A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 | B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸 | C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 | D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液 |
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下列用途主要是体现铝的物理性质的是( )①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A.只有①②③④ | B.只有④⑤⑥ | C.只有①③⑤⑥ | D.②④⑥ |
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聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n],工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:
已知:高岭土:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)及少量杂质和水。 ①Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。 根据流程图回答下列问题: (1)写出溶解过程中反应的离子方程式 、 ; (2)加适量铝粉的主要目的是 ; (3)溶液的pH需控制在4.2~4.5的原因是 ; (4)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制该温度的操作名称是 ,写出该过程反应的化学方程式 。 |
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