(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的Na
题型:不详难度:来源:
(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算 (1) 原合金中镁和铝的质量。 (2) 盐酸的物质的量浓度。 |
答案
(1)根据图像可知,盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g,物质的量是0.2mol;氢氧化铝是19.4g-11.6g=7.8g,物质的量是0.1mol 所以根据原子守恒可知,镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol 因此质量分别是0.2mol×24g/mol=4.8g、0.1mol×27g/mol=2.7g (2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 0.2mol 0.4mol Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol 所以消耗氢氧化钠是0.7mol 与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L=0.1mol 所以根据原子守恒可知,生成氯化钠是0.8mol 则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L=8mol/L 则溶解氢氧化铝的方程式可知 |
解析
考查化学反应中的有关计算。 |
举一反三
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述不正确的是( )A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 | B.反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3 | C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 | D.试剂X可以是氢氧化钠溶液 |
|
下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是 |
(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题: (1)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。 (2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。 (3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途____________________。 (5)已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=12,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________________。 |
已知+ [AI(OH)4]— ===向含有等物质的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应: ①=== ②===[AI(OH)4]—③=== ④ === 发生反应的先后顺序正确的是 |
(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为 。 (2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是______________ ___________________________________________________________。 (3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应__________________ 。 (4)B中发生反应的化学方程式为__________________________ 。 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为 。 (6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) |
最新试题
热门考点