常温下,把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中,充分反应后,下列表示正确的是(NA为阿佛加德罗常数) 电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA
题型:不详难度:来源:
常温下,把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中,充分反应后,下列表示正确的是(NA为阿佛加德罗常数)
| 电子转移
| 反应的Al
| 溶液中的AlO2-
| 生成的H2
| A
| 0.2NA
|
|
| 0.1NA
| B
| 0.3NA
|
| 0.3NA
|
| C
|
| 2.7g
|
| 3.36L
| D
| 0.1NA
| 2.7g
|
|
|
|
答案
A |
解析
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3O2↑,可见当有.1 mol铝(27g)参加反应,则有3 NA的电子转移,产生氢气1.5 NA和1 NA的AlO2-,故答案为A(一定要注意本题为常温,不能用直接计算气体的体积) |
举一反三
(15分) “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题:
(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备: ①写出步骤I的化学方程式:_______________________________________。 ②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃),提纯SiHCl3的实验方法是__________________________。 (2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式:_______________________。 (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:______ _ 、______________。 (4)高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)n Cl6-n]m就属于无机高分子材料,它广泛应用生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为________;一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式: _____________________。 (5)合金材料。14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与1.12L(标准状况下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为_______g。 |
向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当SO42-沉淀完全时,铝元素的存在形式是 A.部分为 Al(OH)3沉淀,部分以Al3+形式存在 | B.全部以[Al(OH)4]-形式存在 | C.全部为Al(OH)3沉淀 | D.部分为Al(OH)3,部分为[Al(OH)4]- |
|
(10分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
| Al
| Al2O3
| Fe
| Fe2O3
| 熔点/℃
| 660
| 2054
| 1535
| 1462
| 沸点/℃
| 2467
| 2980
| 2750
| ——
| (1)请写出铝热反应的化学反应方程式:_______________________。 (2)该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金,理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_________(填“合理”或“不合理”)。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。 (3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__ _____,反应的离子方程式为_______ __________________。 (4)实验室要溶解该熔融物,下列试剂中可以选用____________(填序号)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 |
(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取c克样品,并设计了不同的实验方案: 甲:铝镁合金测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况); 乙:铝镁合金测得剩余固体的质量a克; 丙:铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。 (1)写出甲方案的有关反应的离子方程式: 。 该方案能否测定出镁的质量分数? (填“能”或“不能”)。 (2)乙方案所加入的试剂是 ,测定出镁的质量分数为 。 (3)丙方案测得沉淀的质量为b克,加过量的NaOH溶液充分反应后, (填一种分离方法)、洗涤、烘干沉淀。若c=40,b=2.9,则测得镁的质量分数为 。如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
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