(9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出（1）a处沉淀的

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(9分) 现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;
（2）c(FeCl₃)= mol/L ; （3）c(AlCl₃)= mol/L

答案

（1）1 （2） 4 （3） 6

解析

氯化铁、氯化铝和氢氧化钠反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。但氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中。所以根据图像可知a点是氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，b点是氢氧化铁沉淀。溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.6mol。所以根据方程式Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O可知氢氧化铝是0.6mol，根据原子守恒可知氯化铝也是0.6mol，浓度是0.6mol÷0.1L＝6.0mol/L。根据反应FeCl₃＋3NaOH=Fe(OH)₃↓＋3NaCl、AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl可知，生成0.6mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是1.8mol，所以和氯化铁反应的氢氧化钠是3mol－1.8mol＝1.2mol，因此氯化铁是0.4mol，浓度是4.0mol/L。氢氧化铁和氢氧化铝一共是0.6mol＋0.4mol＝1.0mol。

举一反三

常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（N_A为阿佛加德罗常数）

	电子转移	反应的Al	溶液中的AlO₂^-	生成的H₂
A	0.2N_A			0.1N_A
B	0.3N_A		0.3N_A
C		2.7g		3.36L
D	0.1N_A	2.7g

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（15分） “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤I的化学方程式：_______________________________________。
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl₃的实验方法是__________________________。
（2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：_______________________。
（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：______ _ 、______________。
（4）高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)_nCl_6-n]_m就属于无机高分子材料，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为________；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式： _____________________。
（5）合金材料。14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L（标准状况下）O₂混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_______g。

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向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．部分为 Al(OH)₃沉淀，部分以Al³⁺形式存在

B．全部以[Al(OH)₄]^-形式存在

C．全部为Al(OH)₃沉淀

D．部分为Al(OH)₃，部分为[Al(OH)₄]^-

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下列溶液能用铝槽车来运送的（）

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸

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（10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：_______________________。
（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__ _____，反应的离子方程式为_______ __________________。
（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用____________（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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