质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压下产生的氢气体积比为
A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

答案
D
解析
铝不论和酸反应,还是和氢氧化钠反应,都是铝失去电子。所以根据电子得失守恒可知,生成的氢气一样多,答案选D。
举一反三
(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片,分别与浓度均为6 mol•L1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后,取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
(1)上述反应剩余铝片的质量,前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊,且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知:
①铝与盐酸反应,因反应过快而变成粉末分散到溶液中,形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式: ________。
(3)为探究(2)中黑色固体的成分,提出合理假设。
假设1:黑色固体是Al和Fe
假设2:黑色固体是Al和Si
假设3:黑色固体是Al和_______________
(4)设计实验方案,基于假设3进行实验,验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂:蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
实验步骤
预期实验现象和结论
步骤1:将反应所得浊液过滤、洗涤,取少量固体于试管中,加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液,充分振荡,静置。
___________________________________,
证明黑色固体含有Si
步骤2:
 
 
 
(5)已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解,
滤去不溶物(不考虑可溶物的损失),配成250mL溶液,取出25.00mL溶液,按下列操作进行实验:

在上述操作中,需要用到的玻璃定量仪器有________________________________;
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________(相对原子质量:Al-27  Fe-56  H-1  O-16)。
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铝能用来冶炼难熔金属(如Fe 、V、Mn等),这是因为铝有
A.两性B.良好导电性C.熔点低D.还原性,在反应中放出大量热

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两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的氢氧化钠溶液反应,同温、同压下放出相同体积的气体,则两份铝片质量比为
A.1∶1B.3∶2 C.2∶3D.1∶6

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人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤,正确的顺序是:
①过滤     ②溶解     ③加入适量Ca(OH)2     ④蒸发结晶 
⑤用盐酸溶解    ⑥电解熔融MgCl2      ⑦MgCl2·6H2O脱水   
A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥
C.②④①③⑦⑤⑥D.⑤③①④②⑦⑥

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用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好完全反应,再与足量稀硫酸反应,生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应,在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于
A.1︰1B.3︰4C.4︰3D.9︰8

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