氧化铝是一种 性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
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氧化铝是一种 性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________,离子方程式为 用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是 。 |
答案
两性,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 主要原因是生成的氢氧化铝会和过量的氢氧化钠反应,而一水合氨不再与氢氧化铝反应 |
解析
氧化铝是一种典型的两性氧化物,它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O。实验室制取Al(OH)3的化学方程式为:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4;氢氧化铝为典型的两性氢氧化物,但只与强酸与强碱反应,而氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应; |
举一反三
(6分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。回答下列问题:
(1)操作①的名称 ; (2)沉淀A的化学式是___________,滤液B中的阴离子除了Cl—、OH—外还有______________; (3)步骤④的化学方程式为______________________________________; (4)在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒,还有_________________。 |
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L),则下列判断不正确的是( )
A.NaOH的浓度为0.6 mol/L | B.在a点处溶液中的溶质为NaCl | C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D.图中线段oa : ab=5 : 1 |
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将含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中与将含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中,正确的描述是:A.现象不同,产物种类及物质的量一定相等。 | B.现象相同,产物种类及物质的量有可能相等。 | C.现象不同,产物种类及物质的量不可能相等。 | D.现象不同,产物种类及物质的量有可能相等。 |
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既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的氧化物是A.Al(OH)3 | B.Na2CO3 | C.Al2O3 | D.CO2 |
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最近,科学家冶炼出纯度高达99.999 %的铝,你估计它具有性质是 ( )A.熔点比铁铝合金小 | B.在冷、浓HNO3中可以钝化 | C.在空气中放置容易生锈,进而被腐蚀 | D.当它与铁的粉碎粒度相同时,与4mol/L盐酸反应速率比纯铁大 |
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