下列叙述中正确的是A．二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。B．硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。C．相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气

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下列叙述中正确的是

A．二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。

B．硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。

C．相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为1∶1。

D．相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。

答案

解析

A 错镁条在二氧化碳中能燃烧
B 对硬铝是铝的合金，合金的硬度要比其组成元素硬度要大，熔点要低。
C 错，铜的物质的量相等时，转移相同的电子数，浓硝酸反应得到的是NO₂，稀硝酸反应得到的是NO当转移相同电子时，NO₂与NO的体积比是3：1
D 对因为Al的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气体积也相同

举一反三

下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是

A．NaHS

B．Al₂O₃

C．NaHSO₄

D．NaAlO₂

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（7分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶

解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀

恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少？（需写出计算过程）

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如图是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是

A．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=1:1

B．混合溶液中c(AlCl₃):c(MgCl₂)=3:1

C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸

D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

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某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是( )

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

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将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:

其中t₁—t₂速度变化的主要原因是

t₂—t₃速度变化的主要原因是

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