在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4

在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4

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在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A.6︰1  B.3︰1 C.2︰1   D.1︰2

答案
D
解析

举一反三
1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在以下应用中而加以控制的是 ①制铝合金  ②制电线   ③制炊具  ④明矾净水  ⑤用明矾与小苏打制膨松剂  ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片  ⑦银色漆颜料   ⑧易拉罐   ⑨包装食品
A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨

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同温同压下的两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的烧碱溶液反应,测得第一份产生的气体为4g,第二份产生的气体6g,则两份铝片的质量之比为
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

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现有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液,①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两种操作是
A.现象相同,沉淀质量不等B.现象相同,沉淀质量也相等
C.现象不同,沉淀质量不等D.现象不同,沉淀质量相等

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(9分) 铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:

① 沉淀 A、B的成分分别是                ;步骤② 中的试剂a是      
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式  __________                       
         __________            __________                  
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法:__________                    _。
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铝在空气中能够稳定存在的原因是                                     
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有一层致密的氧化膜

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