下列操作所得物质为纯净物的是( )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体B.向NaAlO
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下列操作所得物质为纯净物的是( )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体 | B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH) 3固体 | C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体 | D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 |
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答案
D |
解析
A、不正确,得到NaAlO2固体和NaOH等的混合物;B、得到Al2O3;C、不正确,得到Al2O3;D、正确。选D。 |
举一反三
某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下.取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 (填含或不含)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式: ① ② ③ |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
对上述流程中的判断不正确的是A.试剂X为氢氧化钠溶液,试剂Y为CO2 | B.结合质子(H+)的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH | C.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- | D.Al2O3熔点很高,电解时向Al2O3中加入冰晶石,使Al2O3的熔点降低,从而减少冶炼过程中能量消耗。 |
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向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如下图所示。
则下列说法正确的是( )A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同 | B. b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等 | C.在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少 | D.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e > d > c > a > b |
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将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为r g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为( )A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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(10) 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
通过计算填写下列空白: (1). x与y的差为 (2). 原溶液中c(Cl-)= (3). 原溶液的pH= (4). 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)= (5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时,反应的离子方程式为 . |
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