(1)(4分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为 ,某元素与铝元素同周期且原子
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(1)(4分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为 ,某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为: (2)(2分) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是 。 a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 (3)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: ①(4分)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,要填写):
②(2分))向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是 。 ③(2分)把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 ④(2分)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若将KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。 |
答案
(1)2MgO.3SiO2.nH2O(1分);大(1分);Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分); (2) a d (2分) (3)①I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;(4分) ②KI、I2;(2分) ③HBrO3>Cl2>HIO3;(2分) ④10.58L。(2分) |
解析
略 |
举一反三
铝有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A.与氧气在常温下不反应 | B.铝性质不活泼 | C.铝表面形成了一层致密的氧化膜 | D.铝耐酸耐碱 |
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现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3,其中既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应,而且均有气体放出的是 |
向a mL AlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL,使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等,则a∶b等于 |
(10分)有下列几个反应:①向NaAlO2溶液中滴加盐酸;②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液; ⑴符合反应①的图象是______,符合反应②的图象是_____,符合反应③的图象是____,(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。 |
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富 | B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 | C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应 | D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产 |
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