铝有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱
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铝有较强的抗腐蚀性能,主要是因为A.与氧气在常温下不反应 | B.铝性质不活泼 | C.铝表面形成了一层致密的氧化膜 | D.铝耐酸耐碱 |
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答案
C |
解析
A 错误,铝与氧气在常温下反应 B 错误,铝性质活泼,是活泼的金属单质 C 正确,铝表面形成了一层致密的氧化膜,保护了铝不与外界接触,有了较强的抗腐蚀性能 D 错误,铝能跟酸反应,也能跟碱反应。 |
举一反三
现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤NH4HCO3,其中既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应,而且均有气体放出的是 |
向a mL AlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL,使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等,则a∶b等于 |
(10分)有下列几个反应:①向NaAlO2溶液中滴加盐酸;②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液; ⑴符合反应①的图象是______,符合反应②的图象是_____,符合反应③的图象是____,(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。 |
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富 | B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 | C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应 | D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产 |
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(8分)有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中,现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题(要求有计算过程): (1)10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少? (2)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少? (3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少? |
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