在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L
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在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是 ( )
A.NaOH的浓度为0.6 mol/L | B.在a点处溶液中的溶质为NaCl | C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 | D.图中线段oa : ab=5 : 1 |
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答案
C |
解析
从图像可知,Mg(OH)2的物质的量为0.1mol,Al(OH)3的物质的量为0.1mol,在b点共消耗NaOH 0.6mol,b处NaOH溶液的体积为1L,所以,NaOH的浓度为0.6 mol/L,A 正确。 在a点,Mg2+、Al3+都是以离子形式存在,溶液中阳离子只有Na+,故在a点处溶液中的溶质为NaCl,B 正确。 在b点处溶液中的溶质有NaAlO2和NaCl,C 错误。 oa段消耗OH-0.5mol,ab段消耗OH-0.1mol,故oa : ab=5 : 1 D正确。 |
举一反三
有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L-1的盐酸中,现加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答: (1)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL (2)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL |
某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是,含、等杂质)中提取氧化铝的工艺做实验,流程如下:
请回答下列问题: (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为 。 (2)不溶物C是 (填化学式),不溶物E是 (填化学式),写出B→D反应的离子方程式 。 (3)溶液F中含碳元素溶质的主要成份是 (填化学式),说出它的一种用途 。 |
两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氢气的体积是7.84L;另一份投入足量的氢氧化钠溶液,生成氢气的体积是3.36L(以上体积数据均在标准状况下测得)。计算这种镁-铝合金中镁的质量分数。 |
将2.7g Al与100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后,再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液,其结果是:( )A.所得溶液的pH<7 | B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀 | C.取少量所得溶液,加NaHCO3,无明显现象发生 | D.另取少量所得溶液,加入几滴浓NaOH溶液,无明显变化 |
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(6分)、(1)如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的量,若向硫 酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量,沉淀的变化符合A~C中的________
(2)现向1mol/L 100ml的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后,得到3.9g沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________ |
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