两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氢气的体积是7.84L;另一份投入足量的氢氧化钠溶液,生成氢气的体积是3.36L(以上体积数
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两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氢气的体积是7.84L;另一份投入足量的氢氧化钠溶液,生成氢气的体积是3.36L(以上体积数据均在标准状况下测得)。计算这种镁-铝合金中镁的质量分数。 |
答案
64.0% |
解析
略 |
举一反三
将2.7g Al与100mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后,再慢慢滴入25mL 4mol/LNaOH溶液,其结果是:( )A.所得溶液的pH<7 | B.溶液中有较多Al(OH)3沉淀 | C.取少量所得溶液,加NaHCO3,无明显现象发生 | D.另取少量所得溶液,加入几滴浓NaOH溶液,无明显变化 |
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(6分)、(1)如下图横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的量,若向硫 酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量,沉淀的变化符合A~C中的________
(2)现向1mol/L 100ml的AlCl3溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100ml,充分反应后,得到3.9g沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度为________________________ |
将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 | B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍 | C.所得溶液中AlO2-的物质的量浓度为0.2mol/L | D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L |
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(8)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)上述两步反应用总的离子方程式可表示为: ;(2分) (2)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为 。 (写出计算过程)(6分) |
(1)(4分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为 ,某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为: (2)(2分) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是 。 a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 (3)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: ①(4分)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,要填写):
②(2分))向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是 。 ③(2分)把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 ④(2分)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若将KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。 |
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