（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液

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（12分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
　　　　　　　　　　　

　　①原合金中镁的质量为______________g
　　②铝的质量为___________________g
③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L

答案

①4.8 ②2.7 ③8

解析

略

举一反三

将过量的铝粉与FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，并分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出气体的体积（标准状况）可能为

A．11.20 L

B．15.68 L

C．22.40 L

D．13.36 L

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把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )

A．70%

B．30%

C．52.4%

D．22.2%

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（16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

（1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑ , ___________________________
② _______________________, _______________________
Mg²⁺+OH^-===Mg(OH)₂↓
③ ___________________________________
CO₂+H₂0+ A10₂^-===Al(OH)₃↓+3HCO₃^-
④2A1(OH)₃===Al₂0₃+H₂0
（2）该样品中铝的质量分数是（    ）
（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（  ）
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（  ）
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（  ）
A．偏高    B．偏低    C．不影响

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（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是      ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液            （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式
（2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入           （填试剂名称），现象是                      。
（3）在整个操作过程中

（填“

是”或“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途。

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下列物质溶于水，不与CO₂反应的是（）

A．AlCl₃

B．NaAlO₂

C．Na₂SiO₃

D．Na₂CO₃

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