把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.纯碱溶液
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
把镁粉中混有的少量铝粉除去,考虑的方法是加入一种试剂只溶解铝粉而不溶解镁粉,所以选择烧碱溶液。 |
举一反三
(已知锌与铝具有一定的相似性,如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁(镀锌的铁)样品成分,称取1.00 g样品放在烧杯中,加入过量盐酸,然后用玻璃片盖住烧杯,首先观察到有大量气体冒出,后来放出气体速率变慢,至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液,过滤分离出灰绿色沉淀,该沉淀在空气中加强热至质量不变,最后得到1.20 g红色粉末。 (1)白铁镀锌的作用是______________;盖玻璃片的作用是____________。 (2)放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。 (3)为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。 (4)样品中锌的质量分数是_______________________________________________。 |
将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。
求:(1)原合金中Mg、Al质量各是多少? (2)盐酸的物质的量浓度。 |
已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂,它们的热化学方程式分别为: Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g); △H1=+81.5kJ·mol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g); △H2=+87.7kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( )A.Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质,所以可作工业阻燃剂。 | B.等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好。 | C.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强,可推断金属性Al比Mg强。 | D.Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。 |
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两只烧杯中各加入相同体积的3 mol·L-1的稀硫酸置于天平左右两个托盘上,天平平衡,向一个烧杯中加入10.8 g Al,向另一烧杯中加入10.8 g Fe,反应完毕后,下列叙述正确的是( )A.若天平倾斜,有可能放Al的一端托盘上升 | B.若天平倾斜,一定是放Al的一端托盘上升 | C.若天平倾斜,有可能是放Fe的一端上升 | D.有可能天平两端仍保持平衡 |
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向amL浓度为0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后,恰好只生成KCl和KAlO2的溶液,则加入钾的物质的量是( )A.2.5a×10-4mol | B.5a×10-4 mol | C.7.5a×10-4mol | D.a×10-3 mol |
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