(8分)向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到3.5 g气体,向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L-1的盐
题型:不详难度:来源:
(8分)向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到3.5 g气体,向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L-1的盐酸,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最后沉淀恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠各多少克。 |
答案
m(Al)="2.7" g m(Na2O2)="15.6" g |
解析
根据题意,Na2O2与水反应产生NaOH和O2,生成的NaOH和Al反应生成NaAlO2和H2,根据题给信息,反应停止后,溶液澄清,说明NaOH溶液足量,Al完全反应,加盐酸至沉淀刚好完全溶解,溶液中溶质为AlCl3和NaCl。 设铝粉质量为x,Na2O2质量为y,根据原子守恒,列出等量关系式求解。 2Al~3H2~2AlCl3~6HCl 2Na2O2~O2~4NaCl~4HCl
解得x="2.7" g y="15.6" g 即m(Al)="2.7" g m(Na2O2)="15.6" g |
举一反三
某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是A.H+、Cu2+、Cl-、SO42- | B.HCO3-、NO3-、SO42-、Na+ | C.Cl-、SO42-、K+、Na+ | D.Na+、SO42-、Cl-、Al[(OH)4]- |
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硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,Al3+的浓度为0.2 mol·L-1,的浓度为0.4 mol·L-1,则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为( )A.0.4 mol·L-1 | B.0.3 mol·L-1 | C.0.2 mol·L-1 | D.0.1 mol·L-1 |
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现代建筑的门框架常用电解加工成古铜色的硬铝制造,硬铝是( )A.AlSi合金 | B.AlCuMnSi合金 | C.AlMg合金 | D.表面有氧化铝膜的纯铝 |
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(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是______。 (2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。 (3)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。 (4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。 |
下列各组物质能相互反应,最终能生成氢氧化铝的是( )A.铝和氢氧化钠溶液共热 | B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液 | C.明矾溶液中滴入过量氨水 | D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 |
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