取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：

题型：不详难度：来源：

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g，冷却后加入足量水，再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g，按要求完成下列问题：
（1）氮化镁的电子式____________________________。
（2）混合物中加入水的反应方程式____________________________。
（3）燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
（4）镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时，共转移电子____________________________mol。

答案

（1）Mg²⁺

Mg²⁺

Mg²⁺
（2）Mg₃N₂+6H₂O====3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，MgO+H₂O====Mg（OH）₂
（3）83%
（4）2.43×10^-2

解析

镁无论和氧气反应，还是和氮气反应，1 mol镁均失电子2 mol，故镁转移电子数为：

×2=2.43×10^-2 mol

举一反三

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式为_______________________________。
（2）固体E所含物质的化学式为_______________________________。
（3）反应①的离子方程式为____________________________________。

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测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·mol^-1）、水。按如图所示装置进行实验，完成下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称最后的合金样品用铜网小心包裹好，放在100 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：_____________。

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下列叙述正确的是（）

A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B．原子的最外层少于4个电子的元素一定是金属元素

C．合金的熔点一般比组成它的各成分金属的熔点都高

D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属钒、铬、锰

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点燃的镁条可在某无色气体中燃烧，该气体不能使紫色石蕊试液变色，该气体可能是（）

A．Ar

B．Cl₂

C．N₂

D．CO₂

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将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（）
1．纯氧 2．空气 3．二氧化碳

A．1

B．2

C．3

D．无法判断

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