下列各组金属混合物的质量相同,它们分别与足量的盐酸反应,在相同状况下产生H2的体积也相同。则其中含铝的质量最少的是(    )A.Fe和AlB.Zn和AlC.M

下列各组金属混合物的质量相同,它们分别与足量的盐酸反应,在相同状况下产生H2的体积也相同。则其中含铝的质量最少的是(    )A.Fe和AlB.Zn和AlC.M

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下列各组金属混合物的质量相同,它们分别与足量的盐酸反应,在相同状况下产生H2的体积也相同。则其中含铝的质量最少的是(    )
A.Fe和AlB.Zn和Al
C.Mg和AlD.Na和Al

答案
C
解析
每生成1 mol H2需要上述金属的质量分别为:Fe 56 g, Al 18 g,Zn 65 g,Mg 24 g,Na 46 g。在生成H2相同情况下,Mg和Al组成的混合物,铝的含量最少。
举一反三
某固体粉末含有
A.硫酸氢钠、B.氯化钠、C.硫化钠、D.偏铝酸钠、(E)硝酸钠、(F)碳酸钠中的三种。将固体溶于水中,有沉淀生成,同时有气体产生。
根据上述现象推断该固体粉末的可能组成(填写相应的字母):第一种情况_______;第二种情况_______;第三种情况______________;第四种情况______________。(可不填满,亦可补充)。
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硫酸铝钾是一种复盐,其电离方程式为KAl(SO42====K++Al3++2,向含a mol KAl(SO42的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,过程中可能存在以下多个离子方程式
A.Ba2++====BaSO4
B.Al3++3OH====Al(OH)3
C.Al3++4OH-====+2H2O
D.2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列问题:
(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。(只选一个填写字母,下同)
(2)完全沉淀时的离子方程式为_________。
(3)沉淀达到最大量时,沉淀的总和为_________mol,此时的离子方程式为_________。
(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中,若c()为a mol·L-1,当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时,反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1(用a、b表示)。
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镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧产物溶于60 mL浓度为 2 mol·L-1的盐酸中,以20 mL浓度为0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸,然后在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,并加热使氨气全部挥发,再用稀盐酸吸收氨气,使此盐酸增重0.17 g,求镁条的质量。
〔已知:Mg+6HO====3Mg(OH)+2NH
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两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,在相同状况下产生H2的体积比为1∶2,则第一份与第二份的质量比为(    )
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1

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下列各种材料的容器,不能用来装运浓HNO3或浓H2SO4的是(   )
A.铜B.铁C.陶瓷D.铝

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