硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可

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硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO₄）₂====K⁺+Al³⁺+2，向含a mol KAl（SO₄）₂的溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

A．Ba2++====BaSO4↓

B．Al3++3OH‑====Al(OH)3↓

C．Al3++4OH-====+2H2O

D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al³⁺+2+2Ba²⁺+3OH^-====2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓
F.Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^-====2BaSO₄↓++2H₂O
完成下列问题:
（1）Al³⁺完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）
（2）完全沉淀时的离子方程式为_________。
（3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。
（4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L^-1，当滴加完等体积的b mol·L^-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为 mol·L^-1（用a、b表示）。

答案

（1）D  （2）F （3）2.5a   D
（4）2ａ－b

解析

由于溶液中Al³⁺与的物质的量之比为1∶2，则Al³⁺+3OH^-====Al（OH）₃↓是a mol Al³⁺完全沉淀消耗a mol Ba（OH）₂时的反应，当2a mol完全沉淀时，则Ba²⁺+ BaSO₄↓ 是消耗2a mol Ba（OH）₂时的反应。