下列有关电化学知识的描述正确的是 ( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学
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下列有关电化学知识的描述正确的是 ( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 | B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 | C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极 | D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
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答案
D |
解析
A项,CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应,不能设计成原电池;B项,会发生反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱,所以不能使用KCl溶液,可换成KNO3溶液,B项错误;C项,由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜,故该组合不能构成原电池。所以C项错误;D项正确。 |
举一反三
实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 ( )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ | B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 | C.该电池铂电极上有气泡出现 | D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下: Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是 ( )A.放电时正极附近溶液的碱性增强 | B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH- | C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- | D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化 |
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某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是 ( )A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 | B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol | C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 | D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
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下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( )
A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) | B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 | C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 | D.乙图当有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出 |
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某原电池装置中盛有浓KOH溶液,若分别向__________(填“正”或“负”,下同)极通入可燃性气体,向__________极通入O2,则电路中就有电流通过,电流方向由__________极流向__________极,溶液中OH-向__________极移动。试完成下列问题:
| 可燃性气体
| 正极反应
| 负极反应
| 电池总反应
| pH变化
| (1)
| H2
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| (2)
| CO
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| (3)
| CH4
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