高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是 ( )A.放电时正极附近
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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下: Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是 ( )A.放电时正极附近溶液的碱性增强 | B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH- | C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- | D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化 |
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答案
A |
解析
放电时正极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,正极附近c(OH-)增大,溶液碱性增强,A对;放电时负极反应为MH+OH--e-=M+H2O,B错;充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,C错;放电时正极发生还原反应,放电时每转移1 mol电子,正极上有1 mol NiOOH被还原,D错。 |
举一反三
某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是 ( )A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 | B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol | C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2 | D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
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下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( )
A.甲图电池反应的离子方程式为:Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq) | B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 | C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 | D.乙图当有1 mol电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出 |
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某原电池装置中盛有浓KOH溶液,若分别向__________(填“正”或“负”,下同)极通入可燃性气体,向__________极通入O2,则电路中就有电流通过,电流方向由__________极流向__________极,溶液中OH-向__________极移动。试完成下列问题:
| 可燃性气体
| 正极反应
| 负极反应
| 电池总反应
| pH变化
| (1)
| H2
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| (2)
| CO
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| (3)
| CH4
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根据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示,其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。 ( )
(1)电极X的材料是________,电解质溶液Y是________。 (2)银电极为电池的________极,写出两电极的电极反应式: 银电极:_________________________________________________; X电极:___________________________________________________。 (3)外电路中,电子是从________电极流向________电极。 |
某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题:
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。 (2)外电路的电流方向为:从________到________。(填“a”或“b”) (3)电池工作时,盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。 (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。 |
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