下列说法正确的是(  )①铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应.②铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属③两份相同质量的铝粉,分别与足

下列说法正确的是(  )①铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应.②铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属③两份相同质量的铝粉,分别与足

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下列说法正确的是(  )
①铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应.
②铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属
③两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多.
④用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑤Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2杂质,可用加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤.
A.①②B.②⑤C.②④⑤D.①③⑤
答案
①铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象,钝化不是不反应,而是生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属与浓酸继续反应,故①错误;
②锰、铁、铬金属的活泼性小于铝,所以铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属,在高温条件下,铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来反应称为铝热反应,故②正确;
③由2Al+3H2SO4=2Al2(SO43+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知,酸、碱均过量,则铝完全反应,同等质量的铝,物质的量也相等,从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2:3,因此产生的氢气是相等的,故③错误;
④氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀,氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀,无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝,故④错误;
⑤Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2杂质,可用加入足量烧碱溶液,充分反应,氢氧化镁和氢氧化钠不反应,氢氧化铝和氢氧化钠反应,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,过滤,向滤液中通入过量CO2,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,过滤可得Al(OH)3,故⑤正确;
故选B.
举一反三
某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
(1)A中试剂为______.
(2)实验前,先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是______.
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性.上述操作的顺序是______(填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应______.
(4)B中发生反应的化学方程式为______.
(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体质量为cg,则铝的相对原子质量为______.
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).
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下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是(  )
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝在化学反应中容易失去电子,是氧化剂
C.铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:
下列叙述不正确的是(  )
A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
B.反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液
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将钠、铝混合物(质量A1g)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L.向溶液中逐滴加入浓度为2mol•L-1的H2SO4溶液,至100ml时白色沉淀达到最大量.继续滴入H2SO4溶液,当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失.将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g.下列关系式中不正确的是(  )
A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4
B.x=75ml
C.A1=11.9
D.白色沉淀最大量为7.8g
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下列说法正确的是(  )
A.苏打不仅可用于治疗胃病,还可作灭火剂
B.用酸洗灼烧后的铂丝蘸取KCl灼烧,直接观察火焰的颜色
C.两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
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