依据经济性等要求设计实验方案,将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl a mol,NaOH b mol,则(a+b)的最合理值为______
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依据经济性等要求设计实验方案,将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl a mol,NaOH b mol,则(a+b)的最合理值为______. |
答案
生成4molAl(OH)3时,由反应方程式可知 方案①中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓+3NH4+, 12 4 4 12 4 即消耗4molAl时,消耗12molH+、12molOH-,则a+b=24 方案②中:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓, 4 4 4 4 4 4 即消耗4molAl时,消耗4molH+、4molOH-,则a+b=8 方案③中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓, 1 3 1 3 3 3 1 3 4 即消耗4molAl时,消耗3molH+、3molOH-,则a+b=6 显然方案③最好,药品用量少,操作最为简单, 故答案为:6 |
举一反三
将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol•L-1硫酸的两烧杯甲和乙中,如图能正确反映实验结果的是 ( ) |
把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是( ) |
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ①Mg+2H+═Mg2++H2↑,______ ②______,______Mg2++OH-═Mg(OH)2↓ ③______CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3- ④2A1(OH)3═Al203+H20 (2)该样品中铝的质量分数是______ (3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果______ 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果______ 第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果______ A.偏高 B.偏低 C.不影响. |
将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中,(提示:硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气)充分反应后,测得产生的气体的体积比为3:7(相同状况下),则该合金中硅和铝的物质的量之比为( ) |
下列有关说法正确的是( )A.漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 | B.铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀 | C.蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO•2CO2•2H2O | D.以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 |
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