向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口,不一会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象
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向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口,不一会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象. (1)易拉罐开始变瘪的原因是:______;反应的化学方程式为:______. (2)易拉罐又鼓胀起来的原因是:______;其反应的离子方程式为:______. |
答案
(1)CO2能和氢氧化钠发生反应,CO2被吸收,使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪,反应的化学方程式为: 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O, 故答案为:CO2被吸收,使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (2)金属铝能和强碱反应生成氢气,导致罐内气体压强又增大而重新鼓起,金属铝能和强碱反应的实质是:2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑, 故答案为:由于铝与NaOH反应生成H2,气体压强又增大而重新鼓起;2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑; |
举一反三
依据经济性等要求设计实验方案,将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共计消耗HCl a mol,NaOH b mol,则(a+b)的最合理值为______. |
将0.01mol相同颗粒大小的镁粉、铁粉分别加入到盛有50mL1mol•L-1硫酸的两烧杯甲和乙中,如图能正确反映实验结果的是 ( ) |
把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量比是( ) |
某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:
(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式 ①Mg+2H+═Mg2++H2↑,______ ②______,______Mg2++OH-═Mg(OH)2↓ ③______CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3- ④2A1(OH)3═Al203+H20 (2)该样品中铝的质量分数是______ (3)第②步中加入Na0H溶液不足时,会使测定结果______ 第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果______ 第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果______ A.偏高 B.偏低 C.不影响. |
将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中,(提示:硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气)充分反应后,测得产生的气体的体积比为3:7(相同状况下),则该合金中硅和铝的物质的量之比为( ) |
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