将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后向滤液中通入足量二氧化碳,再将沉淀滤出,经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g,原合金中铁

将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后向滤液中通入足量二氧化碳,再将沉淀滤出,经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g,原合金中铁

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将4g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后向滤液中通入足量二氧化碳,再将沉淀滤出,经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4g,原合金中铁的质量分数最接近(  )
A.30%B.47%C.53%D.70%
答案
由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液,过滤后向滤液中通入足量二氧化碳,沉淀为氢氧化铝,则经洗涤、干燥、灼烧,得到的固体粉末是氧化铝,利用组成可知氧化铝中氧元素的质量等于合金中铁的质量,
合金中铁的质量等于氧化铝中氧元素的质量,则合金中铁的质量分数等于氧化铝中氧的质量分数=
16×3
16×3+27×2
×100%
=47%,
故选B.
举一反三
如图所示的实验中,投入铝片后  (  )

魔方格
A.①中产生气泡,②中不产生气泡
B.①和②中都不产生气泡
C.①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2
D.①和②中都产生气泡,且都是H2
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下列变化不能通过一步实验直接完成的是(  )
A.Fe→Fe3O4B.Fe(OH)3→Fe2O3
C.Al→Al(OH)3D.Na2O2→Na2CO3
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下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是(  )
A.Al是地壳中含量最多的元素
B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
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铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为(  )
A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1
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加热熔化氢氧化钠的坩锅,应选用的是(  )
A.瓷坩锅B.石英坩锅C.铁坩锅D.铝坩锅
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