将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后,投入足量的水中,充分反应(没能产生的气体全部放出).(1)Na2O2与水反应的离子方程式为______;15.6g
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将15.6gNa2O2与2.7gA1粉混合后,投入足量的水中,充分反应(没能产生的气体全部放出). (1)Na2O2与水反应的离子方程式为______; 15.6gNa2O2在该反应中转移电子的物质的量为______; (2)反应结束时生成气体的体积在标准状况下为______; (3)取agNa2O2与Al粉组成的混合物,放入适量的水中,固体完全溶解,在标准状况下放出气体的体积为VL,则V的取值范围是______(用含a的代数式表示,结果可不化简). |
答案
(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑, 15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol,过氧化钠完全反应,反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占, 转移电子数为0.2mol××2=0.2mol, 故答案为:2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑;0.2mol; (2)15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol,令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol,氧气为ymol,则: 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、 2 4 1 0.2mol xmol ymol 所以x=0.4,y=0.1. 2.7gA1粉的物质的量为0.1mol,由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol,铝完全反应,令铝反应生成氢气zmol,则: 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2 3 0.1mol zmol 所以z=0.15, 所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为(0.1mol+0.15mol)×22.4L/mol=5.6L. 故答案为:5.6L; (3)若Al和Na2O2与水反应生成的NaOH恰好反应.根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,过氧化钠的物质的量与离子的物质的量之比等于1:2,令过氧化钠的物质的量为xmol,则铝为2xmol,所以78x+54x=a,解得x=.所以生成气体为: 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑, 2 1 mol ×mol 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑, 2 3
2×mol 3×mol 所以生成的气体体积为(×mol+3×mol)×22.4L/mol=L, 若只有过氧化钠,ag过氧化钠的物质的量为=mol,生成气体为: 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2 1 mol ×mol 所以生成气体体积为 ×mol×22.4L/mol=L. 所以气体体积V的取值范围为<V<. 故答案为:<V<. |
举一反三
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维 | B.二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白 | C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 | D.铝具有良好导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 |
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相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,则消耗NaOH的量最多的是( )A.Al | B.Al2O3 | C.Al(OH)3 | D.AlCl3 |
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下列物质既能跟NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的是:( ) ①Na2CO3溶液 ②NH4HCO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤Al ⑥Al(OH)3 ⑦Al2O3 ⑧SiO2.A.①②④⑦ | B.②③⑤⑥⑦ | C.⑤⑥⑦⑧ | D.②④⑤⑧ |
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活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,若氧化膜致密,则可以保护内层金属不被继续氧化,有此现象的金属是( ) |
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