铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有关叙述正确的是[ ]A.该反应的氧化剂是水B.若反应过程中转移5
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铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有关叙述正确的是 |
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A.该反应的氧化剂是水 B.若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2 L C.该反应的氧化产物是N2 D.当消耗1 mol Al时,生成标准状况下N2的体积为22.4 L |
答案
B |
举一反三
A-D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如下图所示的转化关系,其中A是单质,D是其最高价氧化物对应的水化物,则A可能是 |
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①Al ②Mg ③N2 ④S A.①③ B.②③④ C.①②③ D.①②③④ |
下列说法正确的是 |
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A.工业上用碳还原氧化铝生产铝 B.氯水能使红色花瓣褪色 C.常温下,硅与浓硝酸反应放出NO2 D.铁制品比铝制品容易腐蚀是因为铁比铝活泼 |
把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4120mL,其结果 |
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A.溶液的pH<7 B.得到澄清透明溶液 C.有沉淀生成 D.先有白色沉淀生成,后逐渐溶解 |
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分 |
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按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应 _________________;化合反应___________________。 (2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________。解释此现象的离子方程式是____________________。 (3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是_________________________。 |
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 |
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A.实验中发生的反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 |
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