写出下列反应的离子方程式:(1)Al2O3溶于NaOH溶液:_______________________(2)Al与NaOH溶液反应:____________
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写出下列反应的离子方程式: (1)Al2O3溶于NaOH溶液:_______________________ (2)Al与NaOH溶液反应:_______________________ |
答案
(1)Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O (2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ |
举一反三
(1)物质X是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应。 ① 若X为氧化物,X的化学式是____________。 ② 若X为单质,X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。 ③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________;X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________。 (2)科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时,镍催化剂作用下,生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_________________________。 |
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是 |
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A.Fe2O3 B.CO2 C.Al2O3 D.Al(OH)3 |
下列各组物质与其用途的关系不正确的是 |
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A.过氧化钠:供氧剂 B.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂 C.氧化铝:耐火坩埚 D.明矾:净水剂 |
相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 |
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A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.AlC13 D.Al |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: |
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(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是___________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________________。 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号)__________________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 |
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: |
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X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________________________, N→⑥的单质的化学方程式为___________________________________, 常温下,为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________________。 |
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