已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2

题型：0116 期中题难度：来源：

已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是 [ ]
A．Al₂S₃、FeS和S
B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃
C．Fe₂S₃和Al(OH)₃
D．FeS、Al(OH)₃和S

答案

举一反三

铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________________。
（3）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；_____________________；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有________________，固体N是__________________；
③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_____________________，它属于_____________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
④实验室里常往AlCl₃溶液中加入__________________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取A1(OH)₃。其反应的离子方程式为：_________________________________。

题型：0116 期中题难度：| 查看答案

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH₃)₄²⁺。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_______________（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ____________________。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。（填序号）
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水③ 硫酸锌和氢氧化钠④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 __________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______________________

题型：0114 月考题难度：| 查看答案

在实验室里，要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，应选用下列试剂中的[ ]
A．Ba(OH)₂溶液
B．NaOH溶液
C．氨水
D．硫酸

题型：期末题难度：| 查看答案

实验室中，加入过量的下列试剂，可使AlCl₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来的是[ ]
A．NaOH溶液
B．AgNO₃溶液
C．盐酸
D．氨水

题型：0110 同步题难度：| 查看答案

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

[ ]
A．a点对应的沉淀只有BaSO₄
B．c点溶液呈碱性
C．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓
D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

题型：0117 同步题难度：| 查看答案