氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题:(1)操作①的

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题:(1)操作①的

题型:不详难度:来源:
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题:
(1)操作①的名称是______________,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是                  。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
(2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是                       
溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。
a.NaOH         b.NH3·H2O        c.CuO       d.CuSO4
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:                                                   
(4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→               。实验开始前要进行一步重要操作,其操作名称是                          
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是                              
③反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、***菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为               
答案
(1)过滤;KSCN溶液;冷却结晶(结晶)
(2)抑制氯化铜、氯化铁水解(1分); c(1分)
(3)2Cu2+2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42(2分)
(4)①dejhfgb(2分); 检查装置的气密性(1分)
②产生大量棕黄色烟(1分)
③ClO+2e+H2O=Cl+2OH(2分)
解析

试题分析:(1)经过操作①得到固体和溶液,所以该操作为过滤;杂质Fe与Cl2反应转化为Fe3+,所以用KSCN溶液检验;热溶液经过冷却结晶可得到晶体。
(2)CuCl2和FeCl3均为强酸弱碱盐,能发生水解反应,水解产物均有HCl,加稀盐酸溶解,能抑制氯化铜、氯化铁水解;试剂X作用为消耗H+,调节pH使杂质Fe3+转化为沉淀而除去,CuSO4不能消耗H+,NaOH与NH3•H2O会产生新的杂质离子,CuO既能消耗H+,又不会产生新杂质,故c项正确。
(3)溶液2含有CuCl2,通入一定量的的SO2,生成白色沉淀CuCl,发生氧化还原反应,SO2为还原剂,被氧化为SO42‾,所以离子方程式为2Cu2+2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42
(4)①KMnO4与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O,连接d e,用饱和食盐水除去HCl,连接j h,用浓硫酸除去H2O,然后连接f g,Cl2与Cu反应,再连接b,用NaOH溶液吸收未反应的Cl2;与气体有关的实验,实验开始前必需检验装置的气密性。
②Cl2与Cu反应的现象为:产生大量棕黄色烟。
③溶液会失去漂白、***菌消毒功效,说明ClO‾在正极上得电子,发生还原反应,正极方程式为:ClO+2e+H2O=Cl+2OH
举一反三
某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O),其实验方案如下:

请回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有________。
(2)小组成员经过检测,发现制得的绿矾不纯,试分析原因:________________________,要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾,应如何改进:______________________。
(3)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,则该反应的化学方程式为______________________。
(4)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱,重新设计方案,也能最终制得三种物质,你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理” 或“不合理”),理由是__________。
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下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.相同温度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C.等质量的两种固体,分别与过量盐酸反应,生成CO2的质量相等
D.取1 mol·L-1的两种溶液,分别滴入酚酞,溶液颜色较深的是Na2CO3溶液

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下列化工生产原理错误的是
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③用电冶铝时,原料是氯化铝
④高炉炼铁需要高温,故其中所发生的反应都是吸热反应
A.②③B.①③C.①②③D.②③④

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江苏省东海县矿产丰富,除了水晶制品名扬天下外,蛭石、蛇纹石等矿石储量大,品位高,其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al2O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料,对蛭石的组成进行了实验探究。
Ⅰ.相关资料:①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成;
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH:
氢氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
沉淀的pH范围
1.5~4.1
9.4~12.4
3.3~5.2
 
Ⅱ.相关实验:

Ⅲ.实验数据:
①矿石样品质量为:8.22 g
②实验过程中得到固体的质量:A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g
③每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题:
(1)过滤操作需要的玻璃仪器有:_____________________________________。
(2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式:_____________________________________。
(3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成,请你根据滤液E中可能含有的成分,设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法:__________________________。
(4)滤液B与NaOH溶液反应时,应控制溶液的pH在7~8之间,这是因为_______________________________________________________。
(5)通过计算,写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式:___________________________。
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利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(  )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

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